Obtenção de 5-hidroximetil-2-furfural (HMF) a partir da desidratação catalítica de açúcares

Abstract

O 5-hidroximetil-2-furfural (HMF) é um composto furânico considerado como uma importante plataforma química, pois pode ser obtido a partir de matérias-primas renováveis e tem ampla aplicação na indústria, agindo como um intermediário na produção de químicos finos, materiais poliméricos, biocombustíveis e fármacos. Por esse motivo, o presente projeto possui o intuito de estudar experimentalmente a reação de formação do HMF por catálise heterogênea, variando-se catalisadores e reagentes, com determinação de rendimento e seletividade para otimização e levantamento de dados cinéticos. Ensaios em reator batelada realizados em meio aquoso permitiram concluir que a frutose e a resina de troca iônica gel SGC650H apresentaram melhor desempenho que a glicose e a resina macroporosa CT275, respectivamente. O rendimento de HMF máximo de 20 % em 3,5 h a 110 °C e a conversão de 84 % após 7,5 h de reação indicaram que a reação não foi seletiva. A melhor forma de aumentar a seletividade do HMF é a utilização de solventes não aquosos, visto que a água degrada o produto em condições de alta temperatura e meio. Utilizando dimetilsulfóxido (DMSO) como solvente obtiveram-se rendimentos expressivamente maiores chegando a quase 100 % em 3 h de reação a 110 °C. Além da utilização de reator batelada, ensaios em reator contínuo também foram realizados com frutose, DMSO e resina SGC650H como catalisador no leito recheado. A análise das reações com DMSO permitiu concluir que o aumento da temperatura e a redução do tamanho da partícula do catalisador favorecem a reação, ao contrário da concentração de alimentação da frutose. Considerando um modelo cinético de pseudo primeira ordem, obtiveram-se constantes cinéticas e parâmetros de Arrhenius, que variaram com a concentração de reagente alimentado. Essa variação mostrou-se linear para a relação de Cremer-Constable o que indicou que o modelo foi insuficiente para caracterizar a reação. Testaram-se também modelos de taxas de reação de Langmuir-Hinshelwood (LHHW) com uma etapa limitante, porém não foi possível obter uma equação de taxa por esta abordagem.

5-hydroxymethyl-2-furfural (HMF) is a furanic compound considered as an important chemical platform once it is obtained from renewable raw materials and it has wide application in the industry, acting as an intermediate in the production of fine chemicals, polymer materials, biofuels and pharmaceuticals. Then, this project aimed an experimental study of the reaction of HMF formation by heterogeneous catalysis, varying catalysts and reagents, with determination of yield and selectivity for optimization, as well as kinetic data. Experiments in aqueous medium were carried out in a Parr reactor using a combination of a substrate (glucose or fructose) and a catalyst (macroporous or supergel ion exchange resins). The maximum HMF yield was 20 % in 3.5 h and the conversion was 84 % after 7.5 h in the reaction of fructose catalyzed by the supergel resin (named SGC650H) at 110 °C, which indicated a poor performance towards HMF using water as solvent. This result is attributed to the HMF rehydration under high temperature conditions to produce levulinic and formic acids, so the best alternative to increase HMF selectivity is to use anhydrous solvents. Using dimethylsulfoxide (DMSO) as solvent, the yields significantly increased to almost 100 % in 3 h reacting at 110 °C. Besides conducted in batch reactions, experiments in continuous packed bed reactors were also performed with reaction systems containing fructose, DMSO and SGC650H resin. Analyzing the reactions performed with this system in both reactors, the increase in temperature and the reduction of the particle size of the catalyst favors the HMF formation, in contrast to the fructose feed concentration. Considering a pseudo first order kinetic model, the available data allowed to calculate rate constants and Arrhenius parameters, the latter varied with the concentration of reagent fed. This variation was linear in the Cremer-Constable diagram, which means that the model was insufficient to represent the reaction. Langmuir-Hinshelwood rate equations (LHHW) models were also tested by the rate determining step method, but none had adjusted to the data, and thus a rate law was not determined by the methods applied.